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亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl，回答問題： (1)Fe3+的核外電子排布式_________；????????????? (2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質的量為_______mol。 (3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________； (4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。
①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________； ②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_____g/cm3。
根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環保工作人員在密閉系統中用如圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率。
現將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞?；卮鹣铝袉栴}： （1）根據題意，寫出相關主要反應的離子方程式：甲中的反應_________________，乙中的反應：_____________________。 （2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________，丁裝置的目的是________________________；干燥管Ⅱ的作用是______________________。 （3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____（填“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：______________________。 （4）含氰廢水也可采用電化學方法進行處理。在堿性條件下，使用惰性電極電解含氰廢水，氰離子被氧化為無毒的物質，其中陽極電極反應式是___________________。
二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料，通過熱解法進行生產。 (1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行： i．MnCO3(s)?MnO(s)+CO2(g)?? △H1=+a kJ?mol?1 ii．2MnO(s)+O2(g)?2MnO2(s)?? △H2=+b kJ?mol?1 ①反應i的化學平衡常數表達式K=_______； ②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是_________； (2)焙燒(裝置如圖1)時持續通入空氣，并不斷抽氣的目的是_______；
(3)在其他條件不變時，某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究，結果如圖2、圖3所示。 ①常壓下，要提高MnCO3的轉化率，應選擇的生產條件是____________焙燒6 ②圖3中，焙燒8h時，MnCO3的轉化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。
人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題： (1)研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl ①該電池的負極反應式是____________； ②在電池中，Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負”)； ③外電路每通過4 mol電子時，生成Na2Mn5O10的物質的量是________； (2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。
①該電池工作時，b口通入的物質為_________； ②該電池負極的電極反應式_________； ③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有________個電子轉移。 (3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：_________；
(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____； 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ； (2)25℃時，pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。 (3)在一定溫度下，有a．鹽酸? b．硫酸?? c．醋酸三種酸：(請用相應字母填) ①當三種酸物質的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是______。 ②同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。 ③若三者pH相同且體積相等，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。 (4)有下列鹽溶液：①MgCl2? ②KNO3 ③KClO? ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3，呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________(用相應的序號填寫)。 (5)請寫出明礬(K Al(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________； (6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發生反應的離子方程式：____________； (7)物質的量濃度相同的 氯化銨；②碳酸氫銨；③ 硫酸氫銨；④硫酸銨4種溶液中，c(
按要求對下列物質進行分類：①HF②Cu③BaSO4④鹽酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(請用相應的序號填 ) (1)屬于非電解質的是___________； (2)屬于強電解質的是___________； (3)屬于弱電解質的是___________；
常溫下，將pH＝9和pH＝11的兩種強堿溶液等體積混合，則混合溶液的pH為(??? ) A.10.7 B.9.3 C.10 D.無法確定
相同溫度下，三種酸的電離常數如表，下列判斷正確的是(??? )
A.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數大于0.1mol/LHX B.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 C.反應HZ+Y-= HY+Z-能夠發生 D.三種酸的酸性強弱關系：HX＞HY＞HZ
用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗，解釋或結論不正確的是 ( )。
A.A B.B C.C D.D
現有0.1mol·L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是(??? ) ①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③ A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(??? ) A.由水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L的溶液中：Al3+、 B.遇酚酞變紅的溶液中： C.c( D.pH=1的溶液中：
在不同溫度下，水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列說法正確的是(??? )
A.c點對應的溶液pH=6，顯酸性 B.T℃ 下，水的離子積常數為1×10-12 C.T<25℃ D.純水僅升高溫度，可以從a點變到d
25 ℃時，下列溶液的酸性最強的是(??? ) A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH＝2的H2SO4溶液 C.c(OH-)＝10-13 mol/L的溶液 D.pH＝1的HNO3溶液加水稀釋為原來的2倍
下列說法中正確的是(??? ) A.顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液 B.鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離 C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L，該溶液不一定是堿溶液 D.中性溶液即pH＝7的溶液
在恒容密閉容器中，CO與H2發生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH<0，達到平衡后，若只改變某一條件，下列示意圖正確的是(??? ) A.
在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)?O2(g)+2NO(g)?? ΔH>0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(??? ) ? A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質的量 B.當X表示壓強時，Y表示NO2的百分含量 C.當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度 D.當X表示NO2的物質的量時，Y表示O2的物質的量
在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計） A.0~6min的平均反應速率：v（H2O2） B.6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜ C.反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L D.反應至6min時，H2O2分解了50%
氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol，在0.4 L密閉容器中發生反應：3A+B?aC+2D，經5 min后，此時C為0.2mol，又知在此反應時間內，D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1，下列結論正確的是(??? ) A.A的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1 B.a值為2 C.B的轉化率為50% D.此時，反應混合物總的物質的量為1 mol
中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1：艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2：航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是(?? ) A.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅 B.方法2中艦體連接電源的負極 C.方法1叫外加電流的陰極保護法 D.方法2叫犧牲陽極的陰極保護法
下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質中提取碘的兩個裝置
下列說法中正確的是(??? ) A.兩個裝置中，石墨I和石墨Ⅱ均作負極 B.碘元素在裝置①中被還原，在裝置②中被氧化 C.裝置①、②中的反應生成等量的I2時，導線上通過的電子數之比為1∶5 D.裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O A.放電時負極得電子，質量減輕 B.放電時負極附近的pH增大 C.充電時該電池的正極與外加電源的負極相連 D.充電時陽極反應：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，就能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是(??? ) A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4
下列化學用語對事實的表述不正確的是(??? ) A.電解精煉銅的陰極反應：Cu2+ +2e?=Cu B.常溫時，0.1mol/L氨水的pH=11.1：NH3·H2O? C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅：CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH D.由Na和Cl形成離子鍵的過程：
下列分別是利用不同能源發電的實例，其中不屬于新能源開發利用的是( ) A. C.
實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH 步驟Ⅰ 稱取樣品1.5 g； 步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻； 步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 (1)根據步驟Ⅲ填空： ①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。 ③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。 A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變 B．滴定終點時，俯視讀數，使測定結果偏小 C．只能選用酚酞作指示劑 D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點 E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面 (2)滴定結果如下表所示：
則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______ mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.100 0 mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數為___________。(列出計算式并計算結果)
為了證明一水合氨是弱電解質，甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗： 0.10 mol·L－1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)常溫下，pH=10的氨水中，c(OH－)=___，由水電離出來的濃度為c(OH－)水=_____。 (2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L－1氨水的pH為10，據此他認定一水合氨是弱電解質，你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”)，并說明理由__________________。 (3)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，原因是(用電離方程式回答)：______；再加入CH3COONH4晶體少量，顏色變淺，原因是：__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質：_____(填“能”或“否”)。 (4)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。
含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。 (1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因_____________。 (2)工業上常利用4NH3(g)+5O2(g) A．降低氨氣濃度? B．增大容器體積? C．降低溫度 D．移除水蒸氣? E．選擇合適的催化劑 (3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)? ΔH=-123kJ/mol B．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)? ΔH= +50kJ/mol ①在工業生產中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：_______________。 ②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢，其原因為_______。
氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1， I．在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應； (1)測得反應放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”，“大于”或“等于”) (2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”) (3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。 (4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。 II．該反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？ t1__________，t3__________，t4__________。??? (2)下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______ A．0～t1B．t2～t3 C．t3～t4D．t4～t5
下列敘述錯誤的是 A.保存氯化亞鐵溶液時，在溶液中加入少量稀鹽酸，以防止Fe2＋水解 B.同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液， Na2CO3溶液的pH大 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 D.加熱CH3COONa溶液，溶液中
臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
A.甲圖中改變的反應條件為升溫 B.乙圖中溫度T2>T1，縱坐標可代表NO2的百分含量 C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化 D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經達到平衡狀態
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