亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽,用于檢驗Fe3+,也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發生的反應為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl,回答問題: (1)Fe3+的核外電子排布式_________;????????????? (2)與CN-互為等電子體的分子是______,K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外,還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質的量為_______mol。 (3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________; (4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。 ①鈉的熔點比鉀更高,原因是__________; ②Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數為NA,鐵的相對原子質量為a,則鐵單質的密度是_____g/cm3。
根據環保要求,在處理有氰電鍍廢水時,劇毒的CN-離子在催化劑TiO2顆粒作用下,先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均為-3價),再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2。環保工作人員在密閉系統中用如圖裝置進行實驗,測定CN-被處理的百分率。 現將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關閉活塞?;卮鹣铝袉栴}: (1)根據題意,寫出相關主要反應的離子方程式:甲中的反應_________________,乙中的反應:_____________________。 (2)上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果。丙裝置中的試劑是______________,丁裝置的目的是________________________;干燥管Ⅱ的作用是______________________。 (3)假定上述每一個裝置都充分吸收,則利用該裝置測得的CN-被處理的百分率與實際值相比_____(填“偏高”或“偏低”),簡述可能的原因:______________________。 (4)含氰廢水也可采用電化學方法進行處理。在堿性條件下,使用惰性電極電解含氰廢水,氰離子被氧化為無毒的物質,其中陽極電極反應式是___________________。
二氧化錳是化學工業中常用的氧化劑和催化劑。我國主要以貧菱錳礦(有效成分為MnCO3)為原料,通過熱解法進行生產。 (1)碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進行: i.MnCO3(s)?MnO(s)+CO2(g)?? △H1=+a kJ?mol?1 ii.2MnO(s)+O2(g)?2MnO2(s)?? △H2=+b kJ?mol?1 ①反應i的化學平衡常數表達式K=_______; ②焙燒MnCO3制取MnO2的熱化學方程式是_________; (2)焙燒(裝置如圖1)時持續通入空氣,并不斷抽氣的目的是_______; (3)在其他條件不變時,某科研團隊對影響轉化率的生產條件進行了研究,結果如圖2、圖3所示。 ①常壓下,要提高MnCO3的轉化率,應選擇的生產條件是____________焙燒6 ②圖3中,焙燒8h時,MnCO3的轉化率:干空氣<濕空氣,原因是______________。
人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發揮著越來越重要的作用,如在宇宙飛船、人造衛星、電腦、照相機等,都離不開各式各樣的電池,同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息,回答下列問題: (1)研究人員最近發明了一種“水”電池,這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電,在海水中電池反應可表示為:5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl ①該電池的負極反應式是____________; ②在電池中,Na+不斷移動到“水”電池的________極(填“正”或“負”); ③外電路每通過4 mol電子時,生成Na2Mn5O10的物質的量是________; (2)中國科學院應用化學研究所在甲醇(CH3OH是一種可燃物)燃料電池技術方面獲得新突破。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。 ①該電池工作時,b口通入的物質為_________; ②該電池負極的電極反應式_________; ③工作一段時間后,當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時,有________個電子轉移。 (3)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質,當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag,負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應方程式:_________;
(1)寫出NaHSO4溶液的電離方程式_____; 寫出Na2CO3水解的離子方程式_____ ; (2)25℃時,pH= a的NaOH溶液中, 溶液的C(OH-) =_____ mol/L。 (3)在一定溫度下,有a.鹽酸? b.硫酸?? c.醋酸三種酸:(請用相應字母填) ①當三種酸物質的量濃度相同時,c(H+)由大到小的順序是______。 ②同體積、同物質的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是_____。 ③若三者pH相同且體積相等,中和NaOH的能力由大到小的順序是________。 (4)有下列鹽溶液:①MgCl2? ②KNO3 ③KClO? ④CH3COONH4 ⑤NaCN⑥Fe2(SO4)3,呈酸性的是________,呈堿性的是________,呈中性的是________(用相應的序號填寫)。 (5)請寫出明礬(K Al(SO4)2?12H2O)做凈水劑凈水時的離子方程式____________; (6)請寫出泡沫滅火器(硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液)滅火時發生反應的離子方程式:____________; (7)物質的量濃度相同的 氯化銨;②碳酸氫銨;③ 硫酸氫銨;④硫酸銨4種溶液中,c(
按要求對下列物質進行分類:①HF②Cu③BaSO4④鹽酸⑤Al(OH)3⑥乙醇⑦NH3⑧Ba(OH)2⑨NaHCO3⑩NH3·H2O(請用相應的序號填 ) (1)屬于非電解質的是___________; (2)屬于強電解質的是___________; (3)屬于弱電解質的是___________;
常溫下,將pH=9和pH=11的兩種強堿溶液等體積混合,則混合溶液的pH為(??? ) A.10.7 B.9.3 C.10 D.無法確定
相同溫度下,三種酸的電離常數如表,下列判斷正確的是(??? )
A.相同溫度下,1mol/LHX溶液的電離常數大于0.1mol/LHX B.相同溫度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 C.反應HZ+Y-= HY+Z-能夠發生 D.三種酸的酸性強弱關系:HX>HY>HZ
用黃色的FeCl3溶液分別進行下列實驗,解釋或結論不正確的是 ( )。
A.A B.B C.C D.D
現有0.1mol·L-1氨水10mL,加蒸餾水稀釋到1L后,下列變化中正確的是(??? ) ①電離程度增大②[NH3·H2O]增大③ A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(??? ) A.由水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L的溶液中:Al3+、 B.遇酚酞變紅的溶液中: C.c( D.pH=1的溶液中:
在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關系。下列說法正確的是(??? ) A.c點對應的溶液pH=6,顯酸性 B.T℃ 下,水的離子積常數為1×10-12 C.T<25℃ D.純水僅升高溫度,可以從a點變到d
25 ℃時,下列溶液的酸性最強的是(??? ) A.0.01 mol/L的HCl溶液 B.pH=2的H2SO4溶液 C.c(OH-)=10-13 mol/L的溶液 D.pH=1的HNO3溶液加水稀釋為原來的2倍
下列說法中正確的是(??? ) A.顯酸性的溶液是酸溶液,顯堿性的溶液是堿溶液 B.鹽促進水的電離,酸堿抑制水的電離 C.常溫下,某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L,該溶液不一定是堿溶液 D.中性溶液即pH=7的溶液
在恒容密閉容器中,CO與H2發生反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ΔH<0,達到平衡后,若只改變某一條件,下列示意圖正確的是(??? ) A.
在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應:2NO2(g)?O2(g)+2NO(g)?? ΔH>0,達到平衡。當改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是(??? ) ? A.當X表示溫度時,Y表示NO2的物質的量 B.當X表示壓強時,Y表示NO2的百分含量 C.當X表示反應時間時,Y表示混合氣體的密度 D.當X表示NO2的物質的量時,Y表示O2的物質的量
在一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計) A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2) B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)< C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L D.反應至6min時,H2O2分解了50%
氣體A、B分別為0.6 mol和0.5 mol,在0.4 L密閉容器中發生反應:3A+B?aC+2D,經5 min后,此時C為0.2mol,又知在此反應時間內,D的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1,下列結論正確的是(??? ) A.A的平均反應速率為0.1 mol·(L·min)-1 B.a值為2 C.B的轉化率為50% D.此時,反應混合物總的物質的量為1 mol
中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1:艦體鑲嵌一些金屬塊;方法2:航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是(?? ) A.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅 B.方法2中艦體連接電源的負極 C.方法1叫外加電流的陰極保護法 D.方法2叫犧牲陽極的陰極保護法
下圖是利用鹽橋電池從某些含碘物質中提取碘的兩個裝置 下列說法中正確的是(??? ) A.兩個裝置中,石墨I和石墨Ⅱ均作負極 B.碘元素在裝置①中被還原,在裝置②中被氧化 C.裝置①、②中的反應生成等量的I2時,導線上通過的電子數之比為1∶5 D.裝置①中MnO2的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-
鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2O A.放電時負極得電子,質量減輕 B.放電時負極附近的pH增大 C.充電時該電池的正極與外加電源的負極相連 D.充電時陽極反應:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
用鉑電極電解一定濃度的下列物質的水溶液,在電解后的電解液中加適量水,就能使溶液濃度恢復到電解前濃度的是(??? ) A.AgNO3 B.K2S C.Na2CO3 D.CuSO4
下列化學用語對事實的表述不正確的是(??? ) A.電解精煉銅的陰極反應:Cu2+ +2e?=Cu B.常溫時,0.1mol/L氨水的pH=11.1:NH3·H2O? C.醋酸鈉使酚酞溶液變紅:CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH D.由Na和Cl形成離子鍵的過程:
下列分別是利用不同能源發電的實例,其中不屬于新能源開發利用的是( ) A. C.
實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數,其反應原理為:4NH 步驟Ⅰ 稱取樣品1.5 g; 步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻; 步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。 (1)根據步驟Ⅲ填空: ①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中,若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標準溶液進行滴定,則測得樣品中氮元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ②滴定達到終點時,酚酞指示劑由________色變成________色。 ③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。 A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變 B.滴定終點時,俯視讀數,使測定結果偏小 C.只能選用酚酞作指示劑 D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點 E.滴定時,左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面 (2)滴定結果如下表所示:
則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______ mL,若NaOH標準溶液的濃度為0.100 0 mol·L-1,則該樣品中氮元素的質量分數為___________。(列出計算式并計算結果)
為了證明一水合氨是弱電解質,甲、乙、丙三位同學利用下面試劑進行實驗: 0.10 mol·L-1氨水、NH4Cl晶體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)常溫下,pH=10的氨水中,c(OH-)=___,由水電離出來的濃度為c(OH-)水=_____。 (2)甲用pH試紙測出0.10 mol·L-1氨水的pH為10,據此他認定一水合氨是弱電解質,你認為這一結論______(填“正確”或“不正確”),并說明理由__________________。 (3)乙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,原因是(用電離方程式回答):______;再加入CH3COONH4晶體少量,顏色變淺,原因是:__________。你認為這一方法能否證明一水合氨是弱電解質:_____(填“能”或“否”)。 (4)丙取出10 mL 0.10 mol·L-1氨水,用pH試紙測出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL,再用pH試紙測出其pH為b,他認為只要a、b滿足如下關系__________(用等式或不等式表示)就可以確認一水合氨是弱電解質。
含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。 (1)研究表明,在200℃,壓強超過200MPa時,不使用催化劑,氨便可以順利合成。但工業上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行,已知合成氨為放熱反應,試分析原因_____________。 (2)工業上常利用4NH3(g)+5O2(g) A.降低氨氣濃度? B.增大容器體積? C.降低溫度 D.移除水蒸氣? E.選擇合適的催化劑 (3)已知:A.2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)? ΔH=-123kJ/mol B.NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)? ΔH= +50kJ/mol ①在工業生產中,尿素是由以上A、B兩步合成的,則工業上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為:_______________。 ②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定,不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時,a值越大,CO2轉化率越大其原因是______;當a一定時,CO2平衡轉化率呈現先增大后減小的趨勢,其原因為_______。
氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為: N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1, I.在密閉容器中,投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應; (1)測得反應放出的熱量_____92.4kJ (填“小于”,“大于”或“等于”) (2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質量_____。(填“變大”、“變小”或“不變”) (3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。 (4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍,平衡將__________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內溫度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。 II.該反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生,如圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
(1)t1、t3、t4時刻,體系中分別是什么條件發生了變化? t1__________,t3__________,t4__________。??? (2)下列時間段中,氨的百分含量最高的是_______ A.0~t1B.t2~t3 C.t3~t4D.t4~t5
下列敘述錯誤的是 A.保存氯化亞鐵溶液時,在溶液中加入少量稀鹽酸,以防止Fe2+水解 B.同溫時,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液, Na2CO3溶液的pH大 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 D.加熱CH3COONa溶液,溶液中
臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)
A.甲圖中改變的反應條件為升溫 B.乙圖中溫度T2>T1,縱坐標可代表NO2的百分含量 C.丙圖為充入稀有氣體時速率變化 D.丁圖中a、b、c三點只有b點已經達到平衡狀態
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